laporan praktikum pembuatan buffer pH 4


LAPORAN PRAKTIKUM
PEMBUATAN BUFFER PH 4
Nama : Eko Dwi Wahyu Saputro
Kelas : XI-KA 1
No : 21
Waktu praktikum : Senin, 10 Februari 2020
Tempat praktikum : Laboratorium Kimia Analisis SMK Negeri 1 Mojoanyar

  • DAFTAR ISI
Cover
Daftar isi
Bab I : Pendahuluan
             1.1 Tujuan praktikum
             1.2 Landasan teori
                   1.2.1 Buffer ( larutan penyangga )
                   1.2.2 Sifat-sifat buffer
                   1.2.3 Membuat buffer ph 4
                   1.2.4 Rumus menghitung pH
Bab II : Metodologi percobaan
             2.1 Alat dan bahan
                   2.1.1 Alat-alat
                   2.1.2 Bahan
             2.2 Prosedur percobaan
Bab III : Hasil percobaan
              3.1 Data pengamatan
              3.2 Hasil perhitungan
Bab IV : Pembahasan
Bab V : Penutup
             5.1 Kesimpulan
             5.2 Saran
Daftar pustaka 
Appendiks

  • BAB I : PENDAHULUAN
1.1 Tujuan praktikum
      1. mengetahui cara membuat buffer ph 4
      2. mengetahui cara membuat larutan CH2COH 0,1M dan CH3COONa : 0,1M
1.2 Landasan teori
      1.2.1 Buffer ( larutan penyangga )
                    Larutan penyangga atau yang disebut juga larutab buffer atau larutan dapar merupakan larutan yang bisa mempertahankan nilai pH meskipun ditambah sedikit asam, sedikit basa, atau sedikit air ( pengenceran ). hal ini dikarenakan larutan penyangga mengandung zat terlarut bersifat penyangga yang terdiri atas komponen asam berfungsi sebagai penambahan / penurunan pH.
   
     1.2.2 Sifat-sifat buffer
  1. mampu mempertahankan ph walaupun ditambah sedikit asam kuat maupun basa kuat
  2. pengenceran pada larutan penyangga, tidak akan merubah pH
  3. semakin banyak jumlah molnya, naka semakin kuat juga dalam mempertahankan pH           

     1.2.3  Membuat buffer ph 4
                    Untuk membuat buffer pH 4 membutuhkan larutan CH3COOH dan CHCOONa masing-masing konsentrasi larutan ialah 0,1 M. kita campur dan mengecek pH menggunakan pH meter.
     
     1.2.4 Rumus menghitung pH
* asam
pH = - log (H+)
* Basa
POH = -log (OH-)
pH = 14 - POH


  • BAB II : METODOLOGI PERCOBAAN
2.1 Alat dan bahan
      2.1.1 Alat-alat
  1. beaker glass 100 ml
  2. labu ukur 50ml
  3. corong gelas
  4. pH meter
  5. pippet volume 10ml
  6. pippet tetes
  7. kaca pengaduk
  8. botol aquadest
  9. pippet ukur 1ml
  10. bola hisap
  11. neraca analitik digital
  12. spatula
    2.1.2 Bahan
  1. CH3COONa
  2. CH3COOH
  3. Aquadest
2.2 Prosedur percobaan
      1. membuat larutan CH3COONa 0,1M 50 ml
          a. menimbang CH3COONa sebanyak 0,41 gr
          b. melarutkannya d ibeaker glass
          c. memindahkan larutan tersebut kedalam labu ukur 50 ml
          d. menambahkan aquadest sampai tanda tera dan menghomogenkannya
      2. membuat larutan CH3COOH 0,1M 50ml
          a. memipet CH3COOH glasial sebanyak 0,28 ml
          b. mengisi labu ukur 50 ml dengan sedikit aquadest
          c. memindahkan CH3COOH ke labu ukur tersebut
          d. menambahkan aquadest sampai tanda tera dan menghomogenkannya
      3. mengukur pH
          a. memipet CH3COONa dan CH3COOH masing-masing sebanyak 20ml
          b. mencampurkan kedua larutan tersebut dan dimasukkan kedalam beare glass
          c. mengukur pH larutan tersebut menggunakan pH meter
          d. buffer yang kami ukur menunjukkan pH 4,21 ,untuk mengkontanskan pada pH 4.00 perlu
              menambahkan CH3COOH
          e. menambahkan CH3COOH sedikit demi sedikit sambil diukur pHnya sampai konstan pada
              pH 4,00

  • BAB III : HASIL PERCOBAAN
3.1 Data pengamatan

NO
PERLAKUAN
PENGAMATAN

I
Membuat larutan CH3COONa 0,1M
a.       Menimbang CH3COONa 0,41gr
b.      Melarutkannya dengan aquadest
c.       Memindahkan ke labu ukur 50ml
                                                                  

Serbuk putih
Larutan putih bening
Volume 50ml

  II
Membuat larutan CH3COOH 0,1M
a.       Memipet 0,28 ml asam asetat glacial
b.      Dilarutkannya dalam labu ukur 50 ml dengan aquadest

Putih bening
Larutan putih bening 50 ml

 III
Mengukur pH
a.       Memipet masing-masing 20ml
b.      Mengukur ph menggunakan ph meter

Volume 40 ml
Ph 4,26

3.2 Hasil perhitungan
      1. untuk membuat CH3COONa 0,1M 50 ml memerlukan 0,41 gr CH3COONa
      2. untuk membuat CH3COOH 0,1M 50 ml memerlukan o,3 ml CH3COOH Glacial

  • BAB IV : PEMBAHASAN
       Pembuatan larutan buffer berpengaruh pada konsentrasi larutan. oleh karena itu bila konsentrasi larutan tidak tepat bisa juga berakibat pada penyimpangan pH. namun sebaliknya, jika konsentrasi larutan tepat maka akan diperoleh pH yang diinginkan. untuk zat yang bersifat kristal seperti CH3C00Na harus tepat dalam menimbang sebanyak 0,41 gr. untuk zat yang bersifat cairan/larutan seperti CH3COOH harus tepat dalam memipet yakni 0,28 ml. larutan buffer tidak akan berubah pHnya walaupun ditambah sedikit asam, sedikit basa, ataupun sedikit air ( pengenceran ). dikarenakan pada dasarnya larutan buffer memiliki konsentrasi mol lebih besar dari campurannya

  • BAB V : PENUTUP
5.1 Kesimpulan
  1. untuk membuat buffer pH 4 memerlukan larutan CH3COOH dan CH3COONa masing-masing 0,1 M
  2. untuk membuat CH3COOH O,1 M 50 ml memerlukan asat asetat glacial sebanyak 0,28 ml, untuk membuat CH3COONa 0,1 M 50 ml memerlukan CH3COONa sebanyak 0,41 gram
5.1 Saran
  1. usahakan dalam menimbang, sampel tidak sampai tercecer
  2. gunakan alat praktikum dengan berhati-hati agar tidak pecah
  3. buatlah label setiap larutan, agar tidak terjadi kesalahan
  • DAFTAR PUSTAKA
https://www.gurupendidikan.cp.id/pengertian-larutan-buffer/
https://www.studiobelajar.com/larutan-penyangga
https:www.knewtron.net/blog/pengukuran-ph-ate/

  • APPENDIKS
Membuat CH3COONa
mr CH3COONa : 82
M = mol / V
mol = M . V
       = O,1 . O,O5
       = 0,005
mol = gr / mr
gr = mol . mr
    = 0,005 . 82
    = 0,41 gr

Membuat CH3COOH Glacial
M = 1,05 x 100 x 1000 / 100 x 60,05
     = 1050 / 60,05
     = 17,5 M
M1   .    V1    =    M2    .   V2
17,5  .   V1    =     0,1     .   50
               V    =     0,28 ml

Comments

Post a Comment